一道初3化学题，急

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/18 05:09:19
经检测，某溶液中的阳离子只有H+，阴离子有SO42-和少量的OH-，则可推断该溶液
A．一定是酸性的 B．一定是碱性的
C．一定是中性的 D．既呈酸性又呈碱性
那SO4在这有什么用啊

A
因为它说有H+和OH-
显然的 不能共存 那说明其中一个是水电离出来的
显然 少量的OH-是电离出来的
溶液中H+明显多于OH-
那么它就是碱性的了
3楼说的不对的
不一定会抵消的
纯水中 H2O会电离为H+和OH-
它们互相抵消了吗？？
请不要误导别人
它的意思是要告诉你 H+多于OH-
根据电荷守恒啊

A

A啊,只要H+多于OH-,溶液就呈酸性.由题,根据正负电荷守恒知,H+的正电荷除了要抵消OH-的负电荷,还要抵消SO42-的负电荷,所以H+会比OH-多,于是溶液呈酸性.
希望我的回答对你有帮助.