UC知道初三---上 化学题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/25 09:41:05
将一锌片投入20克稀硫酸中,完全反应后,测得溶液质量为22.52克.则投入锌片质量为多少？
Zn + H2SO4(稀）= H2+ZnSO4
98 2
20 X
X=0.41（约等于）
22.52+0.41-20=2.93（g)
这样对卟对··卟对的把正确的说丅。。谢嘞。。！
答的好的可增加悬赏。。。！！！！！！！！
急求啊···速度··！！！！！！！
Zn + H2SO4(稀）= H2+ZnSO4
98 2
20 X
X=0.41（约等于）
22.52+0.41-20=2.93（g)
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你的做法不对！
反应之所以质量增加，是因为硫酸中的氢被锌取代所致，故应该是
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
65 65-2=63
X 22.52-20=2.52
X=2.6(g)
过程应该是对的，但是我真不知道稀硫酸还有固定的百分数……
下次麻烦用正常点的字……
不对，----- Zn + H2SO4(稀）= H2+ZnSO4 △m
--------------- 65 -----------------------------------2
----------------xg -----------------------------------n --n=2x/65①
(20+x)-22.52=n ②
由①②可知x=12.6g
说的是硫酸溶液为20g