化学题 在线等 ·

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/20 21:34:55
1.由FeO，Fe2O3，Fe3O4组成的混合物，测得某种的铁元素和氧元素的质量比为21：8，则这样的混合物中FeO，Fe2O3，Fe3O4的质量之比，可能是?（要简单的方法）
A2：1：3
B1：1：1
C1：2：1
D1：1：3
2.相同质量的下列金属和盐酸反应产生H2最多的是？(有没有什么规律啊)
A Na
B Mg
C Al
D Fe
3.已知沉淀BaCO3 在BaCl2的溶液中通入过量CO2 未产生沉淀 若再通入下列气体则不会产生沉淀的是 ？（要详细解释B为什么）
ACl2
BNH3
CSO3
DHCl

1.你会不会拆数字？？？？
我在这教你个不用算的方法 Fe为X O为Y （是个数）
你看 M（Fe）：M（O）= 21：8
也就是 56*X ：16*Y 那么 21：8只能7*8*3：2*8*4 所以有3个Fe 4个O
那么 就是说 FeO Fe2O3 Fe3O4 中Fe:O加起来要满足3：4 所以只能是B 啦`
简单
2.第二题是有规律的 你问的是相同质量的金属与盐酸的反应那么
是按照Al Na Mg Fe Zn的 规律来的 越前面的产生的就越多 这个是可以按照差量法来计算的 你只要记住就行了 做题就不会那么麻烦的算了
选 C
3.这道题答案AD都行 但你是想知道为什么B 也会生成沉淀吧 其实很简单
你带入反应就行了 注意题上说的是 再 再通入
所以 对于B 你看 环境中已经有了 CO2 那么你再通入B 则会先与CO2反应生成 (NH4)2CO3 那么 下来就是 BaCl2 这两两种盐的反应了 · 就会生成沉淀了 开始之所以不行是因为 弱酸一般不能制强酸 （唯一特列： H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4 CuS是极难溶解的物质所以会发生这个反应）所以 答案是
AD
B我也解释清楚了

1 Fe3O4已经能够符合21:8所以多少都无关系
设Fe2O3 X mol, FeO Y mol
那么56*2*X + 56*Y)÷(16*3*X + 16*Y) ＝21:8
得X:Y=1:1

2 规律的话 如果它们的产物化合价相同 那么相对原子质量小的 产生H2多
假设都为1G 那么1/M*（化合价）/2=H2的物质的量
带进去算 得到答案为C

3 A不会的
B会的 因为HCO3- + OH- =CO32- + H2O
再和BA2+产生沉淀
C会的 因为会和H+反应变成H2CO3 再溶于水就沉淀了
D会的 同C

1. 铁和氧的个数比为： (21÷56):(8÷16)＝3:4 所以混合物的组成可写作Fe3O4。 而FeO＋Fe2