一道中学的化学题。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/21 20:34:30
现有含锰酸钾的高锰酸钾10克,加热后完全反应,试管内剩余固体9.2克,计算有多少克高锰酸钾参加了反应?
大哥！答案我也知道，要的是过程啊！！！！！！

谢！！！！！！

哎 把锰酸钾看成了氯酸钾 结果做半天也做不出来

高锰酸钾受热会生成锰酸钾，二氧化锰，同时放出氧气。剩余固体9.2g，说明反应生成的氧气是0.8g,根据化学反应方程式可知反应的高锰酸钾为7.9g

质量少了0.8克
2KMnO4-->MnO2+K2MnO4+O2 所以减少的是氧气质量 M*2/x=32/0.8 所以x=2*M*0.8/32 (M为KMnO4的相对分子质量)

试管中减少的量是生成的氧气的量
m(O2)=10-9.2=0.8g
根据化学方程式
反应的高锰酸钾=(0.8/ M(O2))*M(KMnO4)=7.9g

解题思路：
1. 减少质量即高锰酸钾分解释放出氧气的质量
2. 写出化学反应方程式，根据氧气质量算出氧气物质的量，进而可以求出高锰酸钾的物质的量，再求出高锰酸钾的质量

7.9g