AgCl难溶于水，微溶于液氨，却在浓氨水中易溶???

这个问题很简单，体系变了。
1.所有物质在溶液中都不是自由存在的，都会形成溶剂合物。水分子极性比氨大，自然水合离子生成时候放出的能量大。这是放热过程。
2.物质溶解时候需要打破晶体结构。这是吸热过程，所与能量与溶剂无关。
3.物质溶解，粒子均匀分布在溶剂中，这是熵增过程。在这里都是1:1型的盐的溶解，可不考虑。
AgCl难溶于液氨，AgI可溶，AgCl晶体打破时需要的能量大，Cl-比I-半径小，生成溶剂合离子放出能量多。两个效应相比，在液氨中氨分子极性小，生成溶剂合物时候放出能量小，AgCl晶格能大，溶剂效应放热少，难溶。AgI晶格能小，本身极性小，主要以分子形式溶解，这样一来需要能量就更少了，易溶。
在水中，水分极性大，AgI不能以分子形式溶解，加之I-水和热小，难溶，加氨水不可。

在NH3与H2O共存的情况下，阴离子可以与之结合形成稳定且易溶的络合物，在液氨及水中，这种络合物无法生成，因此氯化银在水或液氨中几乎不溶，但是在浓氨水中易溶。

在水中，从AgF到AgI溶解度减小，因为Ag+是软酸，从 F-到I-，软性增加；在液氨中，从AgF到AgI溶解度增加，因为NH3的变形性大，所以易变形的I-的Ag盐易溶于液氨中。

●配位化合物:又称络合物,是一类含有中心金属原子(M)和若干配位体(L)的化合物(MLn ).

★中心原子M通常是过渡金属元素的原子(或离子),具有空的价轨道.
★配位体L则有一对或一对以上孤对电子.
★ M和L之间通过配位键结合,成为带电的配位离子,配位离子与荷异性电荷 的离子结合,形成配位化合物.
★有时中心原子和配位体直接结合成不带电的中性配位化合物分子.
●单核配位化合物:一个配位化合物分子(或离子)中只含有一个中心原子.
●多核配位化合物:含两个或两个以上中心原子.
●金属原子簇化合物:在多核配位化合物中,若M—M之间有键合称为金属原子簇化合物.
●配位化合物是金属离子最普遍的一种存在形式.
●金属离子和不同的配位体结合后,性质不相同,可以进行溶解,沉淀,萃取,以达到合成制备,分离提纯,分析化验等目的.
●化学工业上,一些