判断某酸在反应中显酸性、氧化性或还原性的方法是什么?
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/09/19 15:54:23
并请举例说明~盐酸,硫酸,硝酸的某些反应~谢谢~!
PS:在前两位仁兄回答的基础上,你们没有解答我的疑惑,那么氧化性或还原性与酸性同时表现又是何种情况?不要只说氧化还原是什么样,那我知道,我主要问酸性的特征。谢谢~……请根据我的提问点仔细作答~……
请各位针对我的要求按点具体作答~……谢谢……
看 化合价啊
比如硝酸 反应后 假如 产生二氧化氮 二氧化氮中的氮是+4价 而硝酸中的氮是+5价 价变低了 已经发生了氧化还原反应
而比如盐酸和碳酸钙反应产生二氧化碳 其中不论是氯还是碳价位都没变 他是显酸性的
也包括有的反应 既显氧化还原又显酸性的 自己慢慢学习判断吧
另外 氧化性:化合价降低被还原,得电子; 还原性: 化合价升高被氧化 失电子 。
针对您的补充我也补充一下:
我们看浓硫酸和铁的反应 6H2SO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2(气体符号)+6H2O 这个化学式是对的不全面 在它反应时 还有这样的反应H2SO4+Fe=H2+硫酸亚铁(FeSO4)
前面的 硫酸显 氧化性 后面的那个 硫酸显酸性
因为浓硫酸有 很强的氧化性 而稀硫酸没有氧化性
不知道现在明白了没有? 另外酸性 你也知道主要是看 H离子的浓度 H离子得电子 结合 形成H2 也就是氢气了
看化合价:酸性化合价没变,显氧化性即被还原得电子化合价降低,显还原性即被氧化失电子化合价增加。(王后雄主编的一本化学参考书上将其总结为:得降还氧,失升氧还。很好记)
一、2HCL+Zn=Zncl2+H2(气体)盐酸化合价没变,故显酸性
二、2FeS+6H2SO4= Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O 硫酸中三个硫的化合价由正六降低到正四,具有氧化性,被还原,得电子。而硫化铁的硫由负二升为零价,被氧化,具有还原性
例子就到这儿!你在找些方程式用这种方法分析一下,会发现氧化还原反应其实很简单!
得降还氧,失升氧还:得电子、化合价降低、被还原、具有氧化性
失电子、化合价升高、被氧化、具有还原性
我当时正好买了那本参考书,觉得这章就学了这,但差不多能解决所有类似的问题!君请试试!