有没有分子轨道式方面的高人啊?

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/23 19:23:09
题目是氮气分子轨道式：[KK(σ2s)2(σ*2s)2(л2py)2(л2pz)2(σ2p)2] 为什么(σ2s)2 (л2py)2 (л2pz)2是强成键的，构成了氮气分子中的三重键,而(σ2p)2是弱成键，(σ*2s)2是弱反键的啊？高手不吝赐教啊!2p轨道的键性就弱一点吗?怎么理解?反键(σ*2s)2的能量要高啊,为什么是弱反键呢?搞不懂!
我是化学专业的哦!不过基础还是很差拉,看来要加强学习了,但是还是不懂为什么价电子成键轨道能量越低，成键性越强，类似的，反键轨道能量越高，反键性越强?高手能讲的更详细一点吗?谢了!

简单的理解，这里强弱是相对的……价电子成键轨道能量越低，成键性越强，类似的，反键轨道能量越高，反键性越强。因此成键轨道中σ2s能量最低，成键性最强。反键轨道里面最强的的应该是能量最高的σ*2p。最弱的是σ*2s。
高中竞赛和大学一年级普化或者非化学专业的人这么理解就好了，不需要深究……

(л2py)2(л2pz)2(σ2px)2才是有效成键,构成N2的一个δ键2个∏键
(σ2s)2(σ*2s)2互相抵消