高一化学题（帮帮忙吧！）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/30 17:51:18
：将0.2克氢气与7.1克氯气通入一高强度的密闭容器中，光照使其反应爆炸，将反应后的气体完全溶解在0.1L水中，向其中滴入几滴石蕊试剂，溶液呈什么颜色？用胶头滴管向该溶液中缓慢滴入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，边滴边搅拌，直到滴到使溶液呈紫色为止，滴入的NaOH溶液的质量是多少？
怎么就“0.2克氢气与7.1克氯气恰好产生0.2molHCl ”还有你好像没有用到1L的水。

红色，因为产生的HCl是酸，石蕊遇酸变红
0.2克氢气与7.1克氯气恰好产生0.2molHCl
也就要消耗0.2molNaOH，0.2molNaOH的质量是0.2*40=8g
因为NaOH溶液的溶质质量分数为10％，所以要8gNaOH需要8g/10%=80g 即需要的溶液质量为80g

0.2g氢气是0.1mol氢气 7.1g氯气是0.1mol氯气
H2+Cl2==2HCl
氢气与氯气 物质的量按1：1反应
所以恰好反应生成0.2molHCl

0.1L水是确保生成的HCl能够完全溶解在水中，如果水太少，有一部分HCl不能溶解，那前面算到的数据就无意义了

懂？

氯气过量了吧,按氢气算,生成盐酸显酸性石蕊变红
手凉,后面那个不带的算了,呵呵