为完全中和一定量的盐酸，需10克4%的氢氧化钠溶液，若改用10克4%的氢氧化钾溶液，反应后溶液的pH小于7

10克4% NaOH溶液实际含NaOH（分子量40） 0.01mol，而10克4% KOH（分子量56）为0.007mol，如果NaOH溶液恰好能中和该盐酸，那么说明盐酸物质的量为0.01mol，所以，0.007mol(10克 4%的KOH溶液)KOH和该盐酸反应后，PH仍然小于7（及溶液为酸性）

根据化学方程式计算所得相同质量的盐酸所需的氢氧化钠的质量小于氢氧化钾的质量

其实 1楼已经解释了。
因为 氢氧化钠 的分子量 小于 氢氧化钾的分子量，
所以 相同质量的 氢氧化钠的分子数比 氢氧化钾的多。
所以 氢氧化钾的数量就比 hcl的少，就不能完全中和，
所以 PH小于7。