有关酸的化学问题

1.与强酸置弱酸一样，强氧化剂置弱氧化剂，浓硫酸没有氯气氧化性强，所以不能这么反应。
2.BaSO3溶度积较大，能溶于稀酸。如果H2O + SO2 + BaCl2 == BaSO3 + 2HCl(这是弱酸置强酸了)生成的BaSO3立即溶于生成的HCl，等于没发生反应。
一般来说，除了H2S可以发生弱酸置强酸的反应外，别的弱酸都不能。
3.复分解反应的实质是减少溶液中电荷的数量，放宽点说就是减少离子的总数量，注意是总数量。对于某种离子来说，数量可能不变或者增加。
如 NaOH + HCl == NaCl + H2O ，反应前后Na+和Cl-都不变，H+和OH-减少了，反应可以进行。
H2S + CuSO4 == CuS + H2SO4 ，(SO4)2-不变，H+增加。S2-和Cu2+减少。总电荷数减少。(CuSO4和H2SO4相同，H2S比CuS多。)反应可以进行。

第一个，浓硫酸与浓盐酸反应，LZ啊，这两种物质都能电离出氢离子，都是酸，都有相同的元素即氢元素，当两种物质含有同样的元素时，他们是不会反应的吖！

第二个偶就不太清楚了，我忘了盐能不能与非金属氧化物进行反应。

关于复分解反应，跟浓度是没有关系的，如果是酸的话，浓酸是不行的，只有稀酸才可以进行反应，浓酸的话是错误操作。

浓硫酸的氧化性没有CL2强，所以不能氧化HCl。如果二氧化硫和氯化钡反应该生成BaSO3和HCl，二者又反应回去了，所以相当也没反应。
很多复分解反应发生的时候都有某离子浓度的降低，但不一定是那一个。比如
盐酸和氢氧化钠反应时：H+和OH-浓度都下降了。但H2S和CuSO4反应后 H+却上升了，但二价硫离子浓度是下降的。

浓硫酸的氧化性没有Cl2强,而且,浓硫酸溶于水放出大量的热,若将浓HCl与浓硫酸混合,可以制取HCl.第一个回答的人错误了.因为像浓硫酸可以跟氢硫酸发生反应,因为是氧化还原反应,所以可以生成单质S

SO2和BaCl2反应生成HCl,而SO2对应的酸H2SO3比HCl酸性弱,弱酸无论怎样都不可以制取强酸的.可是要注意一点,像Na可以制取K,则是因为K具有的挥发性而导致平衡向右移动.可是弱酸制取强酸是怎样