高二化学题 （要过程，在线等答案）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/13 00:29:02
把适量的铁粉投入足量的盐酸中，反应完毕后，向溶液中通入少量的Cl2，再加入过量的烧碱溶液，这时有沉淀析出，充分搅拌后，过滤出沉淀物，在加强热，最后得残留物4.8g。求铁粉与盐酸反应时放出的H2的体积在标准状况下是多少。
Fe 不是还要和Fe3+ 归中吗？
就这么简单？

1.
铁的转化:

----Fe..-->..FeCl2..-->..FeCl2和FeCl3..-->..Fe(OH)2和Fe(OH)3..-->..Fe(OH)3..-->..Fe2O3

----Fe(OH)2在搅拌时被氧化为Fe(OH)3

----最终的4.8克为Fe2O3

2.
H2的体积在标准状况下的体积为VL

用关系式法计算:

-------2H2-------2Fe-------Fe2O3
-----2*22.4L----------------160g
-------VL-------------------4.8g

V=1.344L

3.
Fe 不是还要和Fe3+ 归中吗？

----存在该反应,因为适量铁与盐酸已全部反应,Cl2只是把少量铁氧化为Fe3+ .

4.
总结:

----此题为多步反应的计算,用关系式法可简化计算的步骤.

【分析】固体残留物可肯定是Fe2O3 ，它是由铁经一系列反应生成，氢气是铁跟盐酸反应生成的，根据2Fe — Fe2O3 、Fe — H2 这两个关系式计算可得：H2的体积为1.344升