高中化学-氧化还原反应

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/08 19:25:52
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化
H2O2 —— H2O IO3^- —— I2
MnO4^- —— Mn^2+ HNO2 —— NO2
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
A H2O2 B IO3^- C MnO4^- D HNO2
为什么？

单位物质的量的变价数越多 得到的I2也就越多
所以
H2O2 —— 2价
IO3- —— 5价
MnO4- —— 5价
HNO3（你打错了吧） —— 1价

IO3-和MnO4-的变价数相同 但IO3-的还原产物就是0价的碘
所以IO3-得到的I2最多

B IO3^- C MnO4^-
他们都是降了5价，所以要5个I各降 1价
A H2O2降2价
D HNO2 升1价

答案是B
分别取1mol各物质与KI反应，产生的碘单质分别为：
A，1mol; B,3mol; C,2.5mol; D貌似不会氧化

答案B。两个原因：1氧化物降价降最多（+5价到0价）2不止氧化产物是I2，还原产物也是I2