1个化学问题.

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/09/24 14:32:26

由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比不可能为（）.
A.29：8：13
B.13：8：13
C.13：8：14
D.26：16：13

并解释一下。

"与氮气的密度相同"即混合气体平均相对分子质量为28．
CO的相对分子质量已经为28．所以只要CO2与H2按一定比例混合，平均相对分子质量达到28就行了．CO的量可任意．
用”十字交叉法”：
V（CO2）/V（H2）＝（28-2）/（44-28）＝26/18＝13/8
所以不正确的答案为A

一氧化碳的密度和氮气相同（两者相对分子质量相同），因此只需要考虑二氧化碳和氢气的比例。如果两者之比不是13：8，则密度无法和氮气相同。所以A是正确的

A
二氧化碳和氢气的比应该是13：8或是成倍数，也就是说可以为26：16等等
二氧化碳的相对分子质量为44，氢气的相对分子质量为2，只有再13：6的情况下才会和一氧化碳的密度相同