一道高一化学题~~~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/09 04:22:38
在120°C，1.01*10^5Pa条件下，有aL H2和O2的混合气体，经点燃引爆后，恢复至反应前的状况，气体体积变为bL，则原混合气体中H2和O2的体积各是多少？

氢气和氧气反应，物质的量之比是 2：1：2 ，即 2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol水蒸气，所以
1. 若氢气不足，则氢气完全反应，体积变化量是氢气体积的2倍，即 有氢气 (a - b)/2L,则有氧气（a + b）/2L;
2. 若氢气过量或者刚好完全反应，则体积减少量刚好等于氧气的体积，即氧气有（ a - b）L ,则氢气有 b L.

采用差量法：
差量
2H2+ O2= 2H2O
2L 1L 1L

(a-b)L 1/2(a-b)L ( a-b)L
剩余气体 a-3/2（a-b）=3/2b-1/2a L

若剩余的是O2 则O2=b H2=a-b
若剩余的是H2 则H2=1/2a-1/2b O2=1/2(a+b)