化学高一问题1

硫酸铵完全分解，应该是分解为氨气、水、三氧化硫
密度与相对分子质量成正比
混合气体的平均相对分子质量：（17*2+18+80）/4=33
氢气的相对分子质量为2
所以混合气体的密度是氢气密度的16.5倍

用硫酸铵的相对质量除以方程式后面的系数之和，再除以二

硫酸铵分解得二氧化硫，氨气，水还有氮气~~~
因为是150度所以水也是气态~~~
然后配平方程式得3个硫酸铵分解得3个二氧化硫，4个氨气，6水和1个氮气~~~
令硫酸铵为1摩尔~~~
则分解得一个二氧化硫，三分之四个氨气，两个水和三分之一个氮气~~~
用系数分别乘以对应的相对分子质量的1*64+4/3*17+2*18+1/3*28=132
又因为氢气的相对分子质量是2
所以其相对氢气的密度就等于它们的相对分子质量比
即 132/2=66
所以生成的气体混合物的密度是相同条件下的氢气密度的66倍~~~
由于是自己做的，不排除错误的可能性~~~所以答案有风险，参考须谨慎~~~