一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧生成CO,CO2和H2O。

方程式为：C2H5OH+O2（不足）=点燃=CO+CO2+3H2O
乙醇与氧气比例为1:1，CO:CO2:H2O=1:1:3.

c(H2O) = 0.6mol
所以 c(H) = 1.2mol
由 C2H6O 得，c(C) = 0.4mol 即 c(CO)+c(CO2) = 0.4mol
设c(CO) = xmol
28x+44(0.4-x) = 27.6-10.8 = 16.8
x = 0.05
所以CO的质量为28*0.05 = 1.4g

乙醇的分子式为C2H5OH,变通下就是C2H6O。其中的H在燃烧时完全转化成水，乙醇与水的mol数比为1：3，可算出乙醇的mol数，10.8/18/3=0.2mol,含C为0.4mol.设燃烧时产生的CO为Xmol ,CO2为Ymol,则X+Y=0.4;28X+44Y=27.6-10.8，计算得出x=0.05，则CO的质量为28X=1.4克。故该题答案为A

这个题解题突破口在于元素守恒

因为水中H+的提供全部来自于乙醇，与氧气无关，故元素守恒可知c(H2O) = 0.6mol
所以 c(H) = 1.2mol
由 C2H6O 得，c(C) = 0.4mol 即 c(CO)+c(CO2) = 0.4mol
设燃烧时产生的CO为Xmol ,CO2为Ymol,则X+Y=0.4;28X+44Y=27.6-10.8，计算得出x=0.05，则CO的质量为28X=1.4克。故该题答案为A