将一定量铜粉放入含6.3克的硝酸溶液中,一段时间后,溶液增加1.32克,这时被溶解铜的质量是多少?

NO是气体
用差量法：M(3Cu-2NO)=132 代表3Cu反应时溶液增加的质量。
3Cu----------132
0.03mol 1.32g
所以溶解度的铜的质量是0.03mol*64g/mol=1.92g
（Cu进入溶液是溶液质量增加的原因，NO变成气体走掉是溶液质量减少的原因）

NO是气体，会跑掉的

由化学方程式，设溶解的铜是Xg
3Cu+8HNO3----3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 质量变化是64*3-2*30=132

192 132
X 1.32

192：X=132：1.32
X=1.92 g

硝酸是浓的还是稀的 铜和硝酸反应生成的物质因硝酸的浓度而异 先写出方程式 再用差量法计算吧

从3Cu+8HNO3----3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知，溶液质量差应该是3Cu-2NO=132。
溶液质量增加了1.32，说明了有0.03MOL的Cu被溶解了，所以Cu的质量=64*0.03=1.92g.