酸与碱的通性

用Na2CO3鉴别NaOH、Ca（OH)2和H2SO4三种溶液

1:步骤：
分别往上述三种溶液滴加Na2CO3
2:现象：
NaOH(无现象） Ca(OH)2(产生白色沉淀） H2SO4（产生无色无味气体）
3:结论：
无现象的是NaOH,有白色沉淀的是Ca(OH)2,有无色无味气体产生的是H2SO4

酸的通性
1、 酸使指示剂变色；
2、 酸 + 碱 ===== 盐 + 水
3HCI+ AI（OH）3 ==== AICI3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）
H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O
3、 酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸
2HCI + CaCO3====CaCI2 + H2O + CO2 （实验室制取CO2 ）
HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)
H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCI （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）
4、 酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水
6HCI + Fe2O3 ====2 FeCI3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)
H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成兰色溶液）
5、 酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气
Fe + 2HCI ==== FeCI2 + H2
Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2 （实验室用于制H2）
（二）酸的个性
1、盐酸HCI：
盐酸是HCI气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe而显黄色。
2、硫酸H2SO4：
（1） 浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
（2） 浓硫酸的稀释：将浓