高一化学题 简单的

最重要的是必须知道在溶液中离子所带正负电荷之和等于零。在溶液中三离子存在的形式是Mn2+、SO42-、K+
很溶液得到硫酸根离子的浓度是9mol/L，那么6×（2+）＋9×（2-）＋[K+]＝0
钾离子的浓度是[K+]=6mol/L

镁离子浓度为6mol/L，与硫酸根浓度比为2：3，则硫酸根浓度为9mol/L，
1mol硫酸根带2mol负电荷，又因为负电荷全部由硫酸根提供，则负电荷有9mol/L*10L*2=180mol
溶液中的正电荷由镁离子和钾离子提供
已知1mol镁离子带2mol正电荷，
则镁离子提供的正电荷有
6mol/L*10L*2=120mol
根据电荷守恒，
溶液中镁离子和钾离子提供的正电荷的总量=硫酸根提供的负电荷的总量
那么，钾离子提供的正电荷有180mol-120mol=60mol
而1mol钾离子只带1mol正电荷
则钾离子浓度为60mol/10L=6mol/L

镁离子和硫酸根离子的浓度比为2：3
所以硫酸根离子的浓度为9mol/L
离子守恒定律
假设钾离子的浓度为X
公式
（+）X*1+6*2=9*2（-）
所以X=6mol/L

解 :60mol.
nMg2+=6mol/L乘10L=60mol 所以与硫酸结合的钾离子为60mol
因为nSO42+=60乘以3/2=90mol 所以与钾离子结合的硫酸根离子的n=90-60=30mol
又因为1molSO42+与2molK+结合
所以nk+=60mol.
所以钾离子的浓度为60mol/10L=6mol/L.

6mol/L