化学平衡的问题出现矛盾的解释怎么办啊？急需帮忙哈

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/12 23:58:55
当反应都是气体参加反应并且反应前后计量系数没有变化的时候，恒温恒容成倍的增大反应物的量，从浓度的角度考虑增大反应物的浓度，平衡要右移，从压强考虑浓度增大压强增大，因为计量数不变平衡不移动 怎么会矛盾呢 怎么思考？

在线等待 急急急 怎么会出现矛盾的答案呢？
例如：恒温恒容 1mol H2 和 1molI2反应达平衡后，向反应容器中再加2moH2 和2mol I2在同样的条件下建立新的平衡 实际为等效平衡，从浓度看应该右移但从压强看由于该反应是计量数相同的反应平衡不移动 不就矛盾了吗 这个怎么解释哈

考虑浓度时反应物浓度增大生成物的浓度也增加了一倍所以平衡不动

平衡移动的本质是浓度变化引起的！压强变化是通过引起浓度变化而影响平衡的！
此题由于增加反应物后，最终是反应物浓度增加。所以平衡向正反应方向移动。

可以分割成一摩尔和一摩尔看,两个都是平衡的所以后加入的一摩尔相当于加压

只看浓度就行，浓度大的反应就回向减少这个浓度的方向移动