在线等2化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/04 11:42:05
若氯化镁溶液的密度为1.18克每毫升其中镁离子的质量分数为5.1%，300毫升该溶液中氯离子的物质的量为多少？？

有氯化钡和氯化钠的混合液A升，将它均分成2份，1份滴加稀硫酸使钡离子完全沉淀，另一份滴加硝酸银溶液使氯离子完全沉淀反应中消耗X摩硫酸Y摩硝酸银则原混合液中的钠离子的物质的量浓度为多少
说一下第2题的详解啊

氯离子的物质的量为
2×1.18×300×5.1%÷24＝1.5045mol

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
X------------X
消耗X摩硫酸,反应1：1，1份中含氯化钡X摩
BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2
X------------2X
X摩氯化钡消耗AgNO3 2X摩，反应比1：2
则氯化钠消耗硝酸银：Y-2X
NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
Y-2X---Y-2X
氯化钠硝酸银反应比1：1，Y-2X 摩硝酸银，Y-2X 氯化钠
两份含氯化钠2（Y-2X ）摩
原混合液中的钠离子的物质的量浓度为
2(Y-2X)/A

n（Mg）=（300*1.18*5.1%)/24=自己算吧

1. 1.5045mol
2. (4X+2Y)/A

1.
镁离子的物质的量=(300*1.18*5.1%)/24=0.75225mol

因为镁离子和氯离子的物质的量之比为1:2

所以氯离子的物质的量为0.75225mol*2=1.5045mol

2.

写一下方程式分析下就OK

要自己多做题目,哈,我就不解答了.

1.氯离子的物质的量为0.75225mol*2=1.5045mol
2. (4X+2Y)/A