帮忙做一道高一化学计算题~~~~

来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/07/01 08:00:12
9.4克某金属M的氧化物M2O(2为下标),把它溶于190.6g水中,最后得到质量百分比浓度为5.6%的溶液,若该金属原子核中的中子数比质子数多1个,请用计算说明M是什么元素

要有计算过程 谢啦~~

溶解后物质=(190.6+9.4)*5.6%=11.2g
即可反应11.2-9.4=1.8g水=0.1mol
M2O+H2o=2MOH
改氧化物的分子量=94
改金属的原子量=(94-16)/2=39
中子数比质子数多1,这原子序数=19
所以M是钾

先设M原子质量为X,溶液总质量为190.6+9.4=200g 所以溶质为200*0.056=11.2g 因为是M2O所以一定是碱金属,所以溶质是MOH用M的物质的量守恒来做,氧化物中M的物质的量为(9.4/2X+16)*2----1式 而MOH中的M的物质的量是11.2/X+17-----2式 1式与2式相等(初中计算)X为39 因为中子比质子多1显然中子20质子19 所以是K钾

楼上的答案正确