化学平衡移动的问题。我真的搞糊涂了。请大家帮我！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/04 11:00:55
大家好，我想知道的是增大压强，增大压强，平衡向系数和小的方向移动，
这句话是什么意思？是不是“系数和小的那一边的反应速率会比较快？”

对于 N2 + 3H2 <==> 2NH3 这个反应来说，增大压强，平衡向系数和小的方向移动，按我的理解是 这个反应中 的逆反应比较快。因为系数和比较小。 但是书上说平衡向正反应方向移动。 我就是这样搞不清楚

帮帮我。大家帮帮我。我今天晚上就要做完所有的化学作业了。

你没弄懂系数和的意思

N2 + 3H2 <==> 2NH3

左边系数为1+3=4
右边系数为2

当然向正方向移动

平衡向系数和小的方向移动
就是说系数和大的那一边的反应速率会比较快，而不是你理解的小的一边

平衡向系数和小的移动是指生成系数和小的那个反应速率会加快
在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。
首先，增加气态反应物的压强，也就是使气态反应物的容器体积变小，也就是使浓度增加了（从碰撞理论的角度，就是使单位时间内的碰撞次数增加了，有效碰撞的概率增加了，所以反应速率也就增快了）
压强变化了，会对反应速率有影响，那对正逆反应速率的影响是否一样呢？一般情况是不一样的，这个规律便是如果增大压强，会使气体体积减小的速率变大，使气体体积变大的速率减小，于是宏观上便是平衡向气体体积减小的方向移动了。

N2 + 3H2 <==> 2NH3
此反应的系数左边即生成物，NH3这边较小，增大压强向左移动，这是正反应啊
当然平衡向正方向移动了

增大压强相当于压缩气体，迫使其向体积减少的一方反应。

而N2 + 3H2 <==> 2NH3由原来的四体积变成了反应后的2体积氨气。

增大压强 使体积减小 你说的方程式左边体积和为4 右边为2 为了相应的减少压强 它会向反应体积减少的方向反应 即向正方向反应