一道高一化学题!急~~~~~~~`

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/06 14:41:07
配制0.200mol*L-1Na2CO3溶液500mL，需要称取Na2CO3多少克？取此溶液50mL能和25mL的盐酸恰好完全反应，则该盐酸的物质的量浓度为多少mol*L-1？生成的CO2在标准状况下的体积为多少L？

要写出计算过程，时间只有今晚，麻烦了！谢谢！！

做此类物质的量相关题目，首先要搞懂各物理量之间的换算关系：
1、n=c*v (此处c为物质的量浓度，v为溶液体积，n为物质的量)
2、m=n*M （此处m为微粒质量，M为微粒式量）
3、n=v/Vm （此处Vm为气体摩尔体积，标况下为22.4升/摩尔）
本题解题过程：
解：m（Na2CO3）=n*M=c*v*M=0.200*0.5*106=10.6g
设盐酸的物质的量浓度为xmol/L，生成CO2为yL则
``Na2CO3 + 2HCl——2NaCl + CO2+H2O
````1`````````` 2 ``````````````````22.4
0.200*0.05``x*0.025``````````````y
列式（略），解得x=0.8mol/L
y=0.224L
答：该盐酸的物质的量浓度为0.8mol/L,生成的二氧化碳为0.224升。
当然，你也可以用物质的量和反应方程式前的系数成正比来解得。
这类题图应该是比较基础的，可能你是高一的新生，不要紧，遇到题目不会做的可以自己先思考一下，如果实在不会的就到这里求救了。

6年没碰这东西了，还真记不起来。
只能希望有人能帮你啦！