2L0.4mol/L的硝酸铵和5L0.1mol/L的氢氧化钡混合,溶液中各离子浓度
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/09/25 05:25:02
A.c(NO3 -)>c(OH -)>c(NH4 +)>c(Ba 2+)
B.c(NO3 -)>c(Ba 2+)>c(OH -)>c(NH4 +)
原因
三楼的,OH-有1MOL,NH4+有0.8MOL,而Ba2+是0.5MOL,那么c(Ba 2+)<c(NH4 +)<c(OH -),这怎么解释
B.c(NO3 -)>c(Ba 2+)>c(OH -)>c(NH4 +)
原因
三楼的,OH-有1MOL,NH4+有0.8MOL,而Ba2+是0.5MOL,那么c(Ba 2+)<c(NH4 +)<c(OH -),这怎么解释
0.8mol NO3 - 0.8mol NH4+ 1mol OH - 0.5mol Ba2+
由于有向外排除 并且不同溶液混合体积不一定为简单相加 溶液体积不定
发生反应为 NH4+ 与 OH - 1:1进行
0.8mol NH4+ 1mol OH - 变为 0.8mol NH3 0.8molH2O 0.2molOH -
现在溶液含
0.8mol NO3 - 0.2molOH - 0.5mol Ba2+(0.4mol Ba(NO3)2 1molBa(OH)2 )
溶液体积V
c=n/V 显然 为B
这解释行么
B
首先先明确到底谁参加了反应。是OH-+NH4+=NH3.H2O
所以NO3-和Ba 2+是没有反应的。又因为2L0.4mol/L的硝酸铵和5L0.1mol/L的氢氧化钡,所以显然NO3-比Ba 2+多,前者是0.8MOL,后者是0.5MOL。
OH-有1MOL,NH4+有0.8MOL,所以,OH-过量。
综上,选B
溶液中各离子的浓度为
c(NO3 -)=0.8/7mol/l, c(OH -)=1.0/7mol/l,
c(NH4 +)=0.8/7mol/l,c(Ba 2+) =0.5/7mol/l
所以A,B都不对,应为
c(OH -)>c( NO3 -)=c(NH4 +)>c(Ba 2+)
B
NH4+ 和 OH- 会反应变成NH3和水
B
将1.955gNa放入1L0.01mol/L的Fe2(SO4)3溶液中,求反应后所得溶液的PH值
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,。。。
谁知道4mol/L的盐酸的密度吗?
2mol/L的硫酸是百分之多少
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