怎样用盐酸标定氢氧化钠

取适量NaOH置试管中再滴入无色酚酞（溶液呈红色），再向试管中滴入适量的HCl溶液呈无色

反应式 NaOH+HCl=NaCl+H2O

一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定
C（NaOH）= 1mol/L
C（NaOH）= 0.5mol/L
C（NaOH）= 0.1mol/L
（一）氢氧化钠标准溶液的配制：
称取120g NaOH，溶于100mL水中，摇匀，倒入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入1000mL无CO2的水中摇匀。
C（NaOH），mol/L－－－－NaOH饱和溶液，mL
1－－－－－－－－－－－－－－56
0.5－－－－－－－－－－－－－28
0.1－－－－－－－－－－－－ 5.6
（二）氢氧化钠标准溶液的标定：
1.测定方法：
称取下列规定量的、于105—110。C烘至质量恒定的基准邻二甲酸氢钾，称准至0.0001 g，溶于下列规定体积的无CO2的水中，加2滴酚酞指示液（10 g/L），用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色同时作空白试验。
C（NaOH）----- 基准邻苯二甲酸氢钾 ----------- 无CO2水
mol/L ................... g...................... mL
1 ...................... 6 ..................... 80
0.5 ..................... 3 ..................... 80
0.1 .................... 0.6......................80
2. 计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：
...................... M
C（NaOH）= －－－－－－－－－－－－－－－
................（V—V0）×0.2042
式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L；
V——消耗氢氧化钠的量，mL；