将少量H2S通入饱和次氯酸钠与盐酸混合溶液中

不会产生沉淀的， ClO-有强氧化性，将H2S氧化为SO4(2-)。
反应为：H2S+4ClO- =SO4(2-)+ (4Cl-)+(2H+)

H2S+HCL0=H20+HCL+S
次氯酸有氧化性，可以把-2价的S氧化成单质S

会产生淡黄色沉淀；
也会继续氧化，淡黄色沉淀会消失。

高中常用的十弱酸从强盗若的排列如下
HCOOH，H3PO4,H2SO3（甲酸，蚁酸）、HF（氢氟酸）、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2（亚硝酸）H2CO3,苯酚。

H2S，次氯酸钠皆为弱酸，次氯酸钠与盐酸混合溶液会生成次氯酸（具有强氧化型），负二价硫离子具有强还原性，他俩混合后迅速发生氧化还原放映，负二价硫离子被氧化成硫酸根离子————故没有沉淀

不会产生沉淀，因为次氯酸钠已经与盐酸反应生成氯气了，没有氧化性了

会产生淡黄色沉淀 H2S+ClO-=H2O+S+Cl-