UC知道50分。。解一道复杂的高一化学题。我做了解答分析下。快来答题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/07 09:56:22
一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程为：XY2（i）+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)(i表示液态,g表示气态),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g/L。试计算(1)反应前O2的体积(2)化合物XY2的摩尔质量
(1)n生成=V生成/Vm=0.672L/22.4L/mol=0.03mol
n总原子=0.03mol*9=0.27mol
nO/n总原子=6/9 nO=6/9*0.27mol=0.18mol nO2=0.09mol
VO2=Vm*nO2=22.4L/mol*0.09mol=2.016L
我想问我这样做对了么?如果不对错在哪,该怎样做?
还有第2题！！
(1)n生成=V生成/Vm=0.672L/22.4L/mol=0.03mol
n总原子=0.03mol*9=0.27mol
nO/n总原子=6/9 nO=6/9*0.27mol=0.18mol nO2=0.09mol
VO2=Vm*nO2=22.4L/mol*0.09mol=2.016L
我想问我这样做对了么?如果不对错在哪,该怎样做?
还有第2题！！
XY2（i）+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)
0.01mol 0.03mol 0.01mol 0.02mol
因为反应后0.03mol气体总体积为672ml
根据阿伏加德罗定律，0.03mol氧气体积等于0.03mol其他气体体积
所以VO2=672ml
同温同压下，含有相同分子数目的气体体积相等
不是原子数目，即1molO2与1molCO2体积相等,而不是1molO2与2/3molCO2体积相等
（2）m(O2)=nM=0.03mol*32g/mol=0.96g
生成气体质量=0.672L*2.56g/L=1.72g
所以m(XY2)=1.72g-0.96g=0.76g
所以M(XY2)=m(XY2)/n(XY2)=0.76g/0.01mol=76g/mol
（1)672ML
(2)6.72
第一题中的O全部到了生成物里面了，所以是672
观察反应方程式，因XY2为液态，由反应前后体积不变。V(O2)
=672ml
根据质量守恒定律，有 m（XY2)=0.672L*2.56g/L-32g/mol*0.627L除以22.4L/mol=0.76g
M(XY2)=0.76g除以0.01mol=76g/mol