电解质与非电解质怎么分?

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。
电解质的酸碱值pH值在25～3.8之间
判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。

可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物

首先电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物都不属于所考虑的范围；其次，必须能导电才是电解质；第三，只要在水溶液或熔融状态下随便哪个条件下能导电就行了
酸、碱、盐、水、金属氧化物都是最常见的电解质：
二氧化碳、二氧化硫、氨气、大部分的有机物都是非电解质