高二化学(在线等)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/22 09:34:53
100ml浓度为2mol/l的盐酸跟过量的锌片反应,为加快速率,又不影响生成H2的总量,可采用的方法是( )
A.加入适量的6mol/L的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸流水 D.加入适量氯化钠溶液

要原因~!

B
氯化铜与盐酸不反负极应，与锌片反应，生成的铜附在锌片上，形成铜锌原电池
原理：较活泼的锌做负极，较不活泼的铜做正极
正极（铜）吸引电子：2氢离子+2个电子生成氢气（还原反应）
负极（锌）失去电子：锌失去2个电子生成锌离子（氧化反应）
所以锌片只负责失电子，在铜表面生成氢气，铜的表面积不变
（如果没有铜，锌片的表面会变小，反映速率会减慢）
所以选B

A，加入了气体也会变多，错

B，形成了电极，速度加快，因为CU2+得到电子

C，浓度变低反应速度变慢，错

D，CL离不参加实质的反应

选B
因为cucl2是强酸弱碱盐，能促进水的电离，使溶液呈酸性。过量的zn能与cu离子反应，所以能加快速度。
应该是的！

A不印象反应又可以加快速度

B，形成了电极，速度加快，但是H2 的量会变少，因为CU2+得到电子

C，浓度变低反应速度变慢，错

D，加快电子迁移，错影响生成H2的总量

B
构成原电池，加快反应

B
因为锌可以置换出铜，形成铜锌原电池，加快反应速率