关于离子浓度判断

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/07 04:45:06
某溶液中只有NA+,CH3COO-,H+,OH-四种离子,且浓度大小的顺序为C(CH3COO-)>C(NA+)>C(H+)>C(OH-),则该溶液可能是由10ML PH=3的CH3COOH溶液与1ML PH=11的NAOH溶液混合而成的吗?
谢谢~最好有原因

不可能
因为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，
所以10ML PH=3的CH3COOH溶液与1ML PH=11的NAOH溶液混合后，1ML PH=11的NAOH溶液与1ML PH=3的CH3COOH溶液完全反应，生成乙酸钠和水，乙酸根和钠离子仍以离子状态存在溶液中，但仍有9ML 的CH3COOH溶液未参与反应，故溶液中各离子浓度大小为C(CH3COO-)>C(H+)>C(NA+)>C(OH-)

可能。

首先，有NA+,CH3COO-,H+,OH-四种离子,且浓度大小的顺序为C(CH3COO-)>C(NA+)>C(H+)>C(OH-),－－－－说明该溶液显酸性，所以是CH3COOH与CH3COONa的混合溶液

那就只要判断10ML PH=3的CH3COOH溶液与1ML PH=11的NAOH溶液混合，－－－是CH3COOH过量就可以了

有一条基本规律－－－强酸与强碱的pH值相加＝14，若等体积混合，则恰好反应，得到的溶液是中性，如果是弱酸，则由于弱酸电离程度小，所以pH=3，意味着CH3COOH更浓，又何况CH3COOH是10mL，NaOH只有1mL，所以CH3COOH大大过量，即得到的确实是CH3COOH和Ch3COONa的混合溶液，则离子浓度是符合要求的。