高一化学，高手快进！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/28 14:21:39
在标准状况下,有氢气和一氧化碳的混合气体7L,质量为2.25G，则氢气的物质的量是——，一氧化碳的质量是——

原理和过程最重要，怎么求啊？？？

设氢气物质的量x，一氧化碳物质的量y
由于标准状况下，因此Vm=22.4L/mol
(x+y)22.4L/mol=7L【根据n=V/Vm】
x*2g/mol+y*28g/mol=2.25g【根据n=m/M】
解得x=0.25mol,y=0.0625mol
因此根据n=m/M得m=nM,一氧化碳质量为0.0625mol*28g/mol=1.75g

1。求平均摩尔质量：

M=2.25g/7L *22.4L/mol=7.2g/mol.
n=2.25g/7.2g/mol=0.3125mol

2.用十字交叉法求出CO、H2的体积比：
H2：2----------20.8------4
----------7.2---------=------
CO：28----------5.2------1

即H2占物质的量的五分之四，CO占五分之一。

m(H2)=0.3125mol*0.8*2g/mol=0.5g
m(CO)=2.2g

你设氢气Xg，COyg
x + y =2.25g
7L相当于7/22.4mol
x/2 + y/28 = 7/22.4
这两个联立解方程组就把氢气和CO的质量求出来了，后面好办了

设H2 XL
2*X/22.4+(7-X)/22.4*28=2.25
算就不算了

2*X/22.4+(7-X)/22.4*28=2.25
zhiai

用原子质量算