【高一化学】急！在线等~可追加分！高手帮忙啊！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/07 00:37:16
1.在密闭汽缸中用一不漏气的可移动的活塞隔开，右边充有H2和O2，左边充有N2。在20摄氏度时将右边混合气体点燃，冷却到原温度。若活塞原来距离气缸左端的距离为总长的四分之一，反应后活塞静止于气缸中点（水的体积忽略不计），则原来的H2和O2的体积比为？
2.如果将1.题中的氮气改变为和大气相通，其他条件不变，则原来H2和O2的体积比为多少？

请把过程写详细点！感激不尽！

1.设氮气开始1mol则氢气和氧气共3mol,反应后活塞在中点则氢气和氧气减少了2mol,(因为氮气没反应仍是1mol,H2+O2=1mol)
2H2+O2===2H2O 物质的量差
2 1 3
4/3 2/3 2
当剩余气体是氢气时H2:O2=(4/3+1):(2/3)=7:2
当剩余气体是氧气H2:O2=(4/3):(2/3+1)=4:5
2.因为和大气相通反应后氢气和氧气物质的量为2mol,其余做法同上.
不知做的对吗,仅供参考

2体积比有2个 一种是剩余体积体积是氢气 一种是氧气 根据氢气和氧气反应的化学式 体积变化量是1 题意中体积减少也是1 所以反应的氢气和氧气的体积比是2：1
剩余气体是氢气时 剩余2体积氢气 则总比例是4：1
剩余气体是氧气时 剩余2体积氧气 则总比例是2：3
1根据大气平衡 前后大气压相等 根据PV=NRT P*3V=N1RT P*2V=N2RT
推出 N1=1.5N2 物质的量减少0.5 减少的物质的量根据上面的叙述 得出
氢气和氧气的比例是2：1 剩余的过程见2

首先，由于距离左端1/4处，假设左端气体为1MOL
则右端为3MOL
由于反应后在中间则可知道右边反应了2MOL的气体 剩下1MOL的气体，这气体可以是H2也可以是O2。
反应的2MOL的气体有1/3是O2 ，2/3是H2.
可知原来H2与O2的比例为7：2或4：5
若是和大气相通则可设原来是3MOL
反应后剩下2MOL
反应的1MOL气体有1/3是O2 ，2/3是H2
则可知原来气体H2与O2的比例为8：1或2：7