高二化学 急急急急急急急急急急！！！ 在线等

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/02 14:05:32
去纯铝片4.05g放入500ml 0.5mol/L的氢氧化钠溶液中，充分反应后，生成的气体在标准状况下为多少升？在所得溶液中加入18.25%的盐酸80g，最终生成沉淀多少克
给过程 谢谢

设反应需要Xmol氢氧化钠，生成yL氢气,生成NaAlO2 zmol
2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2 + 3H2
2*27----2-------------2------3*22.4
4.05-----x------------z -------y
x=0.15mol
y=5.04L
z=0.15mol
所以氢氧化钠有剩余，剩余0.5mol/L * 0.5L-0.15mol = 0.1mol
加入的盐酸先中和剩余的氢氧化钠，用去盐酸0.1mol,还有盐酸
80g*18.25%/36.5g/mol -0.1 mol =0.3mol
则NaAlO2 + HCl +H2O =NaCl +Al(OH)3
--- 1------1-----------------1
0.15mol----amol--------------bmol
a=0.15mol 所以盐酸经过（2）反应后还有剩余，剩余0.3-0.15=0.15mol
b=0.15mol
(3) Al(OH)3 +3 HCl =AlCl3 +3H2O
-----1---------3
-----Cmol------0.15mol
c=0.05mol 所以最后剩余 Al(OH)3 0.15-0.05=0.1mol
即剩余 Al(OH)3 0.1mol*78g/mol=7.8g