在100℃时，某无色气体A 3.38g,通过足量Na2O2后放出O2，且Na2O2固体的质量增加2.28g,求气体A的成分及质量

反应中产生的O2的物质的量为：(3.88-2.28)/32 =0.05 （mol）

（1）当气体为CO2时：

2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

n(CO2)＝2×0.05＝0.1(mol)

0.1×44＝4.4(g)＞3.88(g)

（2）当气体为H2O(g)时：

2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2

n(H2O)＝2×0.05＝0.1(mol)

0.1×18＝1.8(g)＜3.88(g)

已知参加反应的气体为3.88g，经计算既非CO2也非H2O(g)。由于1.8＜3.88＜4.4，故知气体为CO2和H2O(g)的混合物。

设CO2物质的量为x，H2O物质的量为y.

依题意有 x+y=0.1
44x+18y=3.38

x=0.08
y=0.02

与足量的CaO反应将会有CaCO3和Ca(0H)2生成。CaCO3物质的量等于CO2的物质的量，即为0.08mol，Ca(OH)2物质的量等于H2O的物质的量，即为0.02mol。

答案：A为CO2和H2O(g)的混合物；化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2、2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2；生成物中有CaCO3 0.08mol、Ca(OH)2 0.02mol。

通过Na2O2后放出O2(说明只少含CO2或H2O,100摄氏度的时候水是气体）
根据质量守恒定律m（O2）=3.38-2.28=1.1g
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
利用极限法，假设全部氧气都由CO2生成，算出CO2的质量是：3.035<3.38
所以不是所以气体都是CO2

假设全部氧气都由H2O生成，算出H2O的质量是：1.24
怎么都小于