问大家一道化学题,高分悬赏

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/03 01:34:37
将一定量的金属钠和氧化钠投入到59.16g水中,充分反应后,测得溶液中溶质的质量分数为2.00%,再将该溶液蒸发掉48g后,浓度变为原来的5倍,试计算投入水中的金属钠和氧化钠的质量各是多少?

如给过程和思路追加50分
2楼说清楚嘛,用高1的知识,我看不懂...
x+2y乘以40是什么意思?

xmol Na ymol Na2O
所以2%=(x+2y)40/(59.16+23x+62y-x)
10%=(x+2y)40/(59.16+23x+62y-x-48)

溶液的质量百分比计算x+2y是溶液中NaOH的mol数,59.16+23x+62y-x是溶液质量,-x是因为钠要和水反映,有H2跑出去了,所以要减掉
所以1.2=(x+2y)40即x+2y=0.03
59.16+23x+62y-x=59.16+22x+62y=60
即:11x+31y=0.42
所以x=0.01 y=0.01
所以金属纳有0.23g,氧化钠有0.62g

挺容易，太复杂，无心想

额 有点恐怖
我算算啊

呃