求一道高一化学题(在线等候)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/08/20 19:59:40
把50ML0.2MOL/L的BaCL2溶液和49g10%的硫酸溶液(密度为1.07g/cm3)混合,求
1)生成沉淀的质量
2)过滤掉沉淀,加水使溶液为100ML,求剩余溶液的溶质和物质的量的量浓度

江湖救急
要详细的解题过程
谢谢了

n(BaCI2)== 0.2*0.05 == 0.01mol
n(H2SO4)== 49*10%/98== 0.05mol
BaCI2 + H2SO4 == BaSO4! + 2HCI
--0.01---0.05------0.01----0.02mol
1).m(BaSO4)== 233*0.01 ==2.33g
2).c(HCI)== 0.02/0.1 == 0.2mol/L
c(H2SO4)== (0.05-0.01)/0.1 == 0.4mol/L
OK!

先算出ba 硫酸根离子各多少 用少的算沉淀多少
算出第一问第二问就简单了

哇哈哈。这题我正在思考。同道中人。同道中人。

解：由题目可知：钡离子0.2*50/1000=0.01mol； 硫酸根离子：49*10%/（184+64+32*4）=0.013mol； 所以：生成0.01mol白色沉淀；
2：剩下：HCl和H2SO4 这下就可以计算了