高一化学能量问题~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/21 16:46:29
这儿我有点不明白，请学长学姐们指教一下谢谢你们拜托了！

书上说每个化学反应都带有能量的变化,
所以反应可分为放热反应和吸热反应两种,
放热反应是E反＞E生，吸热反应是E生＞E反，

可是化学反应不是要遵循能量守恒的吗？
那怎么放热反应里，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量；吸热反应刚好相反，那这样反应前后能量也不守恒了啊``请问究竟是怎么回事?谢谢!!!

放热反应是E反＞E生，反应物的能量大于生成物的能量，多出的那一部分能量以热量的形式散发；吸热反应是E生＞E反，生成物的能量大于反应物的能量，多出的能量就从外界吸收。所以能量还是守恒的。

能量和环境交换了。放热反应里向环境放热，反之亦然，总的还是守恒的。

反应物的能量大于生成物的，所以放热。
生成物的能量大于反应物的，所以吸热。

化学反应中能量变化是由于反应前后的物质能量不同，反应物中的键要断裂吸收能量，而产物的化学键生成也有能量变化，同时还有可能涉及到晶格能，溶解热，挥发热等能量变化
恰恰是因为能量守恒，我们才可以计算化学反应中的各种能量

能量是守恒的！
反应物的能量=生成物的能量+（-）放出（吸收）的能量
反应物和生成物的化学能是它的键能（这个跟化学键有关 高一可能还没学）