化学反应平衡的判定条件及其原因？？我很焦虑~觉都睡不好

1、因为对于一个m+n=p+q的反应，即反应前后气体总体积不变，也就是总的物质的量不变的反应，任何时刻其平均相对分子质量M都是一定的，因为平均分子质量=总质量/总物质的量，不能以此判断反应是否达到平衡；只有m+n不等于p+q的反应，即反应前后气体总体积会变化，也就是总的物质的量会变化的反应，在没有达到平衡时平均相对分子质量M是在不断变化的，只有达到平衡M才不变，所以必须要加上（m+n不等于p+q）这个条件。
2、同样的道理，m+n=p+q的反应，反应前后气体总体积不变，那么任何时刻其密度都是不变的，不能以此判断反应是否达到平衡；只有m+n不等于p+q的反应，即反应前后气体总体积会变化，才能用密度一定来判断反应是否达到平衡。

气体总质量一定,如果m n=p q则反应前后气体的物质的量相等,平均分子质量=总质量/总物质的量可知

左右总量相等，即mol质量相等但是压力不等气体的体积就自然不等了，平均分子量相=总质量/总物质的量 质量=密度乘体积，当气体密闭时自然分子体积一定的了

因为当m+n等于p+q时，反应两边的物质的量不会变化，就是说分子总数不变，投进去几个分子，出来还是几个，本质变了，个数不变。
相对分子质量M是总质量除以分子个数，分子个数无论如何不变的话，M也就不变了，反应的任何阶段都是定值。
同样的道理，分子总数不变，体积也就不变，总质量肯定也不变，那密度也就是定值了。

用来补充前面的条件：
1、前后质量不变，如果mol数不变（m+n=p+q），那平均分子质量M肯定不变。因为M=质量/MOL。也就是说如果不加上“（m+n不等于p+q）”这个条件，那“混合气体的平均相对分子质量M一定时”是一句废话，肯定是“一定的”。
2、同理，如果m+n=p+q，恒压下气体体积V不变，前后质量不变，那密度肯定不变。不加“（m+n不等于p+q）”这个条件，前面的“密度一定”也就是一句废话，m+n=p+q时，明显密度不变。