谁知道ICl2F的构型,快来救我!

哦，对的，两对孤对电子应该是T形。I是中心原子，sp3d杂化，两对孤对电子和氯在同一个平面，另一个氯和氟在平面上下，只看原子就是变形的T形，加上电子是三角双锥。碘的非金属性最弱，肯定作为中心原子，与两个氯一个氟结合，外层就有5对电子，应为sp3d杂化，三角双锥形，有两对孤对电子斥力较大要尽量远离其他原子，所以应处于平面（同其他原子角度为120，90，90，如处于上下则和所有原子都是90度，斥力较大），氯原子体积较大，所以应一个在平面上，另一个和氟处于平面上下。

碘为中心原子，外围一共有5对电子。所以价层电子构型为三角双锥。sp3d2杂化。分子构型为T型。
解释这类问题一般用价层电子对互斥理论。先要确定中心原子。一般来讲，像这类互卤化物一般是电负性小的为中心原子。
具体的要看无机书了，或者来问我qq：1002368272