问个化学计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/12 21:09:13
取100摩尔的碳酸纳和硫酸钠混合溶液,加入适量的氢氧化钡溶液100摩尔后,恰好完全反应,过滤干燥后得到14.51克白色沉淀和滤液,再用过量稀硝酸处理沉淀,最后减少到4.66克,并有气体放出.计算
1.原混合液中的物质的量浓度为多少?
2.产生的气体在标准状况下的体积为多少升?
3.过滤出沉淀后,计算所得滤液的物质的量浓度(设反应前后溶液的密度均为1克每立方厘米,反应前后溶液的体积变化忽略不记)

多谢指教了,请详细解答下,我的化学不是很好

1\4.66 g剩下的沉淀是BaSO4,溶解掉的是BaCO3

BaSO4的物质的量:4.66/233=0.02 mol
BaCO3的物质的量:(14.51-4.66)/197=0.05 mol

氢氧化钡溶液的物质的量浓度:(0.02+0.05)/0.1=0.7 mol/L

碳酸纳溶液的物质的量浓度:0.05/0.1=0.5 mol/L

硫酸钠的物质的量浓度:0.02/0.1=0.2 mol/L

2\BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2
^^197^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^22.4
^^9.85^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^X

X=1.12 L

3\最后的溶质是NaCl

NaCl的物质的量是:2*(0.02+0.05)=0.14 mol

浓度是:0.14/(0.1+0.1)=0.7 mol/L