将一充有105mlNO2 O2混合气体的量筒倒置于盛水的水槽里

【解】：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO .....（1）
2NO + O2 = 2NO2 ..................（2）
两个方程式相加：4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 .....（3）

有方程式可以知道，
NO2与O2的反应体积比是4：1时恰好完全反应。

最后量筒中还剩5ml无色气体：有两种情况O2或NO;

(1)量筒中还剩5ml O2 时：
则反应的NO2是80mL，O2是20mL 。
原混合物中NO2 = 80mL， O2 = 20 + 5 = 25mL 。

(2)量筒中还剩5ml NO 时：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
...15.........................5
反应（3）后剩15mLNO2, 即参加反应（3）的NO2与O2总体积为105-15=90mL
NO2 = 90*(4/5) = 72mL
O2= 90*(1/5) = 18mL
原混合物中NO2 = 72+15=87mL， O2 = 18mL 。

故答案为：原混合物中NO2与O2的体积为【80mL, 25mL】或【87mL, 18mL】

Ps: NO2是红棕色， 不是无色。

解：3NO2+H2O=2HNO3+NO
2NO+O2=2NO2
两个方程式相加：4NO2+2H2O+O2=4HNO3
有方程式可以知道，
NO2与O2的反应体积比是4：1，则反应的NO2是80mL，O2是20mL
剩余的气体可能是O2,也有可能是NO2。
如果剩余的是NO2，那么原气体中NO2=85mL,O2=20mL

如果剩余的是O2，那么原气体中NO2=80mL,O2=25mL