高中化学 电离度

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/27 12:14:40
25℃时,pH均等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中,水的电离度前者是后者的___倍
请说明理由

前者水被OH-抑制电离 H+为水所电离 电离度为 10负11次方
后者CN-促进水的电离（生成HCN）氢氧根为水所电离，所以水的点力度为10负3次方

10^-8

前者强碱抑制水电离,水电离出10^-11的H+和OH-
后者水解促进水电离,水电离出10^-3的H+和OH-,其中H+大多于CN-结合,剩余OH-使pH升至11.
因此电离度的倍数为10^-11/10^-3=10^-8

不少