高一化学题．

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/01 16:36:24
实验室需配制一种强酸溶液500ML,c(H+)=2mol/L,下列配制方法可行的是?
A.取100ML 5MOL/L H2SO4,加入400ML水
B取200ML 5MOL/L HCL,加水稀释至500ML
C取100ML 5MOL/L H2SO4,加水稀释至500ML
D取100ML 5MOL/L HNO3,加水稀释至500ML

请把计算过程写下并解释.

2.除去NANO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为:溶解,蒸发,结晶,过滤,为什么最后一步还要过滤?结晶还能过滤吗?
3.为什么Hg有挥发性,且有毒.还要在通风橱中进行?

其实B在理论上是可行的,所以我个人比较倾向选B和C,计算么看楼上好了.
结晶结的是NaNO3,不是KNO3,过滤是要得到NaNO3晶体,这样就除去了KNO3.
其实汞不易挥发,只不过汞蒸气在空气中达到饱和后已经远超安全值,所以有关汞的实验都要在通风橱中进行.汞能使蛋白质变性,且人体几乎不能排汞,所以……想知道它的中毒原理的话可以问一下生物老师.

1.选 C
过程：n=V*C=0.5L*2mol/L=1mol 这个是计算出的所要的n（H+）
A：对于溶液来说 100ml+400ml不一定等于500ml的
B：虽然计算是可以，但是HCL为一种强挥发性的酸，是很难确定它的容度的（即试剂瓶上的5mol/l不是确定值）
C: 可以，硫酸为二元酸
D：算算就知道配出来的就有1mol/l
2.要过滤，因为我们结晶的时候是在溶液出现晶体的时候就停止加热，让他们自然的冷却结晶，（因为KNO3在水中的溶解度很大而NANO3不大所以可以用这种方法）这样就一定会有水留下来，所以要过滤，过滤后就能吧溶解在水中的KNO3除去

C