帮忙解题，谢谢诸位

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/07/02 08:42:29

在273K和101KPa的条件下，将2.00g氦气，1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是13.44L，为什么，帮忙解释一下，谢谢诸位。

直白点就是：0°C，1个大气压吧（标准状态）。
2.00g氦气=0.5mol,1.40g氮气=0.05mol,1.60g氧气=0.05moL。总计1.1mol吧。0.6*22.4=13.44L
。
这里，我觉得主要是不要搞混分子量和原子量