初中科学两道，相信难不倒你的拉！！！

1、硫酸质量为50*60%=30g，所以蒸发溶液到40g后溶液中硫酸的质量分数是30/40=75%；
2、可将原溶液看做两部分，一部分为饱和溶液，一部分为纯水，由向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液还剩下1克固体溶质可知，纯水部分可溶4g溶质，则析出2克晶体需蒸发饱和溶液为纯水部分的1/2，故纯水部分为15*2/3=10g，溶解度为4*100/10=40g

解1:
50克60%硫酸溶液中含硫酸30克,
所以蒸到40克时质量分数为:
30/40*100%=75%

在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉15克水（部分）后，析出2克晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液还剩下1克固体溶质，计算此温度下该溶质的溶解度？
解2 :
原溶液蒸出15克水析出2克晶体,表明原溶液减去15克水和2克晶体后即为饱和溶液

原溶液加入5克溶质,剩下1克不溶表明:
原溶液加入4克溶质即成饱和溶液.
因此15克水可溶解6克溶质
设溶解度为X
15:6=100:X
X=40克(哈哈,想得好累.真笨啊)

又想通了:))

1.溶质的质量分数为60%的硫酸溶液50克含硫酸50*60%=30克,蒸发溶液到40克，此时溶液中硫酸的质量分数是30/40=75%
2.“向远溶液投入5克溶质晶体后”应该是“向 原 溶液投入5克溶质晶体后”
15克水能溶2+5-1=6克溶质成饱和溶液，则该溶质的溶解度为6/15*100=40克

蒸发的只是水，硫酸30克不变

我被难倒了。。。

1.正确答案，是75%。
2.正确答案，是40克。