2.1克平均式量为7.2的co与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的确Na2O2固体中,质量增加为

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/23 00:30:27
2.1克平均式量为7.2的co与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,质量增加为______
要有化学方程式及详谈过程

答案：2.1g
H2,CO与O2反应：
2H2+O2==2H2O(点燃） 2CO+O2==2CO2(点燃）
然后再和NaOH反应：
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

以上反应可以看做
Na2O2+H2==2NaOH Na2OH+CO==Na2CO3
(注意：实际这两个反应是不存在的，但计算是可以看做这样）
所以增加的质量就是CO和H2的质量之和2.1g

(28x+2y)/(x+y)=7.2
qiu chu
x y
2y就是增加的
因为一个NA2O2变成两个NAOH

就是吸收了一个H2

2.1克氢气和CO的混合气体(平均分子量为7.2),与足量的氧气充分燃烧后,立即通入足量的过氧化钠固%C 标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体体积为10.08L质量为15克CO和CO2物质的量为 由CO和H2组成的混合气体,其平均相对分子质量为7.2，则此混合气体中CO和H2的体积比是？ 空气的平均式量是多少？ 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO 、CO2和H2O的总质量为27.6克,若水的质量为10.8克,求CO的质量 已知2CO2＝2CO＋O2，反应后的平均相对分子质量为Mr，求其分解率 混合气体的平均试量 标准状况下CO2和CO的混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体CO2和CO的物质的量各是多少 含有H2和CO2的混合气体的平均式量为12．5，则该混合气体中CO2和H2的体积比为（）？ 标准状况下，5.6L CO和CO2的混合气体的总质量为9.4g，则该混合气体的平均相对分子质量为______。