高一的氧化还原反应

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/28 07:01:02
1.根据下列3个反应的方程式判断有关物质的还原性的强弱顺序正确的是I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI,2FECL2+CL2==2FECL3,2FECL3+2HI==2FECL2+2HCL+I2
A:I~>Fe2+>CL~>SO2 B:CL~>Fe2+>SO2>I~ C:Fe2+>I~>CL~>SO2 D:SO2>I~>Fe2+>CL~

2.今有下列3个氧化还原反应:①2KMNO4+16HCL==2MNCL2+5CL2+8H2O ②2NA2O2+2H2O==4NAOH+O2 ③2HgO==2Hg+O2 ④2KMNO4==K2MNO4+MNO2+O2若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为
A:3:2:1:4 B:1:1:1:1 C:2:1:2:2 D:1:2:1:1

3.下列叙述,正确的是
A:含氧酸能起氧化作用,无氧酸则不能 B:阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 C:失电子难的原子获的电子的能子一定强 D:有X变为X2+的化学反应是氧化反应
第2题题目错误,修改如下;
今有下列3个氧化还原反应:①2KMNO4+16HCL==2MNCL2+5CL2+8H2O +2KCL ②2FECL2+CL2==2FECL3 ③2FECL3+2KI==2FECL2+2KCL+I2若某溶液中有CL~,FE2+,I~共存,要氧化除去I~而不影响CL~和FE2+,可加入的试剂是
A:CL2 B:KMNO4 C:FECL3 D:HCL

再补充一题
用下列方法均可制得氧气:2KCLO3==2KCL+3O2 2NA2O2+2H2O==4NAOH+O2 2HGO==2HG+O2 2KMNO4==2K2MNO4+MNO2+O2 若要制得相同质量的氧气,反应中电子的转移数目之比为
A:3:2:1:4 B:1:1:1:1 C:2:1:2:2 D:1:2:1:1

1.还原性的强弱顺序：应该选D。
依据还原剂的还原性强于氧化产物的还原性推断：
第一个方程式中，可得还原性SO2>I-
第二个方程式中，可得还原性Fe2+>Cl-
第三个方程式中，可得还原性I->Fe2+
所以说，A是正确的

2.应该选B
第一个化学反应方程式好像和本题无关…………那是制氯气的反应方程式。
若要制得相同质量（摩尔量）的氧气，那么反应2，3，4的比例是1：1：1。
则电子转移的数目比就是每个反应中电子转移的数目之比。就是1：1：1了

3.应该选C
A是不正确的，比如说无氧酸盐酸，就是有氧化性的，是其中的氢离子其氧化性的作用，铁和盐酸的反应就是这样，铁原子被氧化成正二价的亚铁离子。
B也是不正确的，阳离子亚铁离子既有还原性又有氧化性，阴离子过氧根离子也是既有氧化性又有还原性，因为它们都属于中间氧化态物质。
D也是不正确的，铁和盐酸的反应中，铁原子变成正二价的亚铁离子，是置换反应。事实上，置换反应一定是氧化还原反应，但选项上的表述是不正确的。

1、先说第二个反应氯化亚铁少打了一个2，应为：

2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2
反应中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性：
Fe3+ > I2
同理由2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 知氧化性
Fe3+ > Cl2
同理由I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI 知氧化性
I2 > H2SO4
故氧化性应为：F3＋>Cl2>I2>H2SO4
A错

由上述思路可分析知：还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl-
故B正确

C应生成碘化亚铁FeI2，因为碘的氧化性很弱，只能将铁氧化到+2价

D氯气可继续将FeCl2氧化到FeCl3

故选B

2、你把各反应式的系数放大