高二的学生.关于化学平衡的一些问题.

1.对于多种物质参加的反应,增加某一种反应物质的浓度,其他平衡转化率一定增大,而该反应物质本身的平衡转化率一般是减小的.

这个原因,要从勒夏特列原理来看,本物质的浓度增加平衡肯定移动,所以其他平衡转化率就大了,而平衡最基本的是向阻碍外界因素的方向变化,只能起到一个阻碍作用,也就是平衡尽管移了,但加进去的这个物质浓度相对还是增加了,所以转化率相对就减小了~`!``

2.对于分解反映(就是反映物只有一种,其平衡转化率要跟化学计量数决定.如反应前后分子总物质的量相等,比如2HI(G)=H2+I2(G)无论如何改变反应物质的浓度,反映物的平衡转化率都不会变化,

因为这个是等压强的反应,浓度的改变就是等体积改变了压强,这个反应前后体积分子体积数一定的,所以压强的大小改变不会让平衡移动.~`

3.假如反应气体分子书是减少的比如2NO2=N2O4.增加反映物的浓度,则反应物的平衡转化率增加,

这个是比较特殊的(一定要了解的~)``NO2的浓度增加,是等体积的加大压强,平衡正移因为容器中只有NO2一个反应物,压强增加,相对的反应过去的NO2的增加了,所以平衡转化率就会增加~!(你可以考虑在一个容器中先放1molNO2,再压进去1mol平衡的NO2,压强增加,NO2会反应过去~~)

4.假如反映后气体分子数增加,比如2NH3=N2+3H2.增加反应物的浓度,则反应物的平衡转化率减小

这个比较好理解,增加反应物浓度,压强增大,因为后面系数比前面系数大,所以平衡逆移,反应物平衡转化率减小~!

如果没有懂可以发我信息~!

^_^

(1)多种物质参加的反应,增加某一种反应物质的浓度,平衡右移,消耗其他物质, 转化率一定增大!
(2)2HI(g)<==>H2(g) + I2(g)
温度不变,体积增大,同等减小正逆反应速率,平衡不移动!反应物的转化率不变!
温度不变,体积减小,同等增大正逆反应速率,平衡不移动!反应物的转化率不变!
(3)2NO2(g) <==> N2O4(g)
温度不变,体积增大,平衡向左移动