高1化学计算题 希望高手们指教 并写出完整的过程 以免小弟看不懂 3Q

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/20 07:42:46
将表面已被部分氧化为氧化钠的5.4g金属钠放入40mL(4°C)水中,在标准状况下收集到1.12L氢气(p=0.0899g/L).
求1:原混合物中钠和氧化钠的质量.
2:所得NaOH溶液中溶质的质量分数

这是氧化钠和金属钠的混合物，只有金属钠与水反应产生氢气。根据氢气质量算出金属钠的质量。下面的事情就好办啦。
有关反应式：
2Na+2H2O==2NaOH+H2 Na2O+H2O==2NaOH

1.设原金属钠为x克，列方程：
(22.99×2)/x=2.016/(0.0899×1.12)
金属钠重=x=2.296克 氧化钠重=5.4-2.296=3.104克

2.根据反应式将金属钠，氧化钠折算为氢氧化钠
金属钠2.296克相当于3.995克氢氧化钠；氧化钠3.104克相当于4.006克氢氧化钠合计氢氧化钠8克

3.水的重量40克，氢氧化钠8克。
所得NaOH溶液中溶质的质量分数为8/(40+8)=0.167

够详细吧，给30分啦

氢气n=1.12/22.4=0.05mol
钠与水方程得
n(Na)=2*0.05=0.1mol
m(Na)=0.1*23=2.3g m(Na2O)=5.4-2.3=3.1g
问题一基本ok了.自己算下去.
再算出Na2O的n(Na2O),就可以知道总共的Na原子的n
Na原子的n=n(NaOH)--->m(NaOH)
然后就可以得NaOH溶液中溶质的质量分数,第二问ok了.
自己算算,在电脑前不想算了.

因为2Na+2H2O==2NaOH+H2,氢气是0.05摩尔,那么Na就是0.1摩尔,钠的摩尔质量是23g/mol,所以钠是2.3克,氧化钠就是3.1g了,刚才0.1摩尔钠生成了0.1摩尔NaOH,氧化钠3.1克,0.05摩尔.Na2O+H2O==2NaOH,生成NaOH,也是0.1摩尔,总NaOH就是0.2摩尔,NaOH就是40*0.2=8克,8/40+8=0.167,所以质量分数为16.7%

...很难打出来